Вычислите массу соли, которая может быть получена при взаимодействии 100 г оксида кальция, содержащего 2% примесей с углекислым газом

вычислите массу соли,которая может быть получена при взаимодействии 100 г оксида кальция,содержащего 2% примесей с углекислым газом.

    сначала найдем массу примеси:

    m(примеси) = ω х  m(смеси) / 100%

    Теперь найдем массу чистого CaO:

    ω = m(примеси) х 100% / m(смеси)

    СaO + CO2 = CaCO3

  •  98 г                    Х г

    m(примеси) = 2% х 100 г / 100% = 2 г

    98 г / 56 г = Х г / 100 г

    m(CaO) = m(смеси) - m(примеси) = 100 г - 2 г = 98 г

     56 г                   100 г 

    m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г

    m = M x n

    Теперь найдем массу соли, составив пропорцию по уравнению:

    Найдем массу веществ по уравнению:

    m(СaO) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г

    Теперь найдем сколько оксида кальция в смеси:

    m(Ni) = 98 г х 100 г / 56 г = 175 г