Сколько литров углекислого газа выделится при разложении 200 гр. карбоната магния, содержащего 10% примесей?

Сколько литров углекислого газа выделится при разложении 200 гр. карбоната магния, содержащего 10% примесей?

    m(MgCO3)=m(MgCO3+примеси) x W(MgCO3) = 200 * 0.9 = 180 г

    ν(MgCO3) = ν(CO2)2,143 моль

    РЕШЕНИЕ:

    W(MgCO3)=100%-W(примеси)=90%(или 0.9 в долях единицы)

    MgCO3 = MgO + CO2

    ν - ню (количество вещества)

  • m(MgCO3+примеси)=200 г

    V(CO2) - ?

    M - молярная масса

    V(CO2)=2,143 * 22,4 = 48 литров

    Составим уравнение реакции

    ν(MgCO3) = 180 / 84 = 2,143 моль

    W(примеси)=10%

    Vm=22,4 литров/моль

    m - масса

    M(MgCO3)=24+12+16*3 = 84 г/моль

    V - объем

    V(CO2)= ν(CO2) * Vm

    ν(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3)

    -----------------------