Раствор соляной кислоты содержит 7,3 г HCl. Рассчитайте массу гидроксида Са, который потребуется для нитрализации этого раствора кислоты

Раствор соляной кислоты содержит 7,3 г HCl. Рассчитайте массу гидроксида Са, который потребуется для нитрализации этого раствора кислоты.

  • 0,2 моль  х моль

    n(Ca(OH)2) = 0,1 моль

    2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

    Ответ: 7,4 г

  •  

    х = 0,1

    m = n*M

    m(Ca(OH)2) = 0,1 моль * 74 г/моль = 7,4 г

    2 моль  1 моль

    n(HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль


    M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

    M(HCl) = 36,5 г/моль

  • 2H Cl + Ca (OH)2 =  Ca Cl2 + 2 H2O
    Один моль H Cl = 1 + 35,5 = 36,5
    Один моль Ca (OH)2 = 40 + 2(16+1) = 74
    При этом молей кислоты в реакции в два раза больше, чем гидроксида
    2*36,5 / 74 = 7,3 / x
    x = 7,4
    -------------------
    2) В каком из гидроксидов больше массовая доля меди: в гидроксиде миди (I) или гидроксиде меди (II)
    молярная масса гидроксида одновалентной меди Сu OH = 63,5 + 16 + 1 = 80,5
    доля меди в нём 63,5/ 80,5  - 79%
    молярная масса гидроксида двухвалентной меди Сu (OH)2 = 63,5 + 2(16 + 1) = 97,5
    доля меди в нём 63,5/ 97,5  - 65%

    n = m/M

    0,2 = х

      2      1