!Какой объем угл. газан. у. можно получить действием избытка соляной кислоты на 120 г мрамора, содержащего 95% карбоната кальция?.!+поясн

СРОЧНО!!!Какой объем угл.газа(н.у.)можно получить действием избытка соляной кислоты на 120 г мрамора, содержащего 95% карбоната кальция?.Срочно!!!(+пояснения)

    Ответ:25,5 л

    CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2(газ) + H2O 

    m = M x n

    M=100г/моль

    Vm=22,4л/моль (объем газа при н.у.)

    CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑  + H2O

    V=22,4 л

    Теперь найдем массу CaCO3  в мраморе:

    найдем массу и объём вещества по уравнению:

    Отсюда, m(в-ва)=w*m(р-ра)/100% 

     Уравнение реакции

  • w (вещ-ва)=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

     m(в-ва) = ω х  m( смеси) / 100%

    m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г

    V(CO2) =22,4 л/моль х 1 моль = 22, 4 л

    ω = m(в-ва) х 100% / m( смеси)

    V(CO2) = 114 г х 22,4 л / 100 г = 25,5 л

  •  114 г                                      Х л

    m(в-ва)=95%*120г/100%= 114 г

    Составим пропорцию

    m=100г

    100 г                                     22, 4 л

    114 г / 100 г = Х л / 22,4 л

    V = Vm x n

    Найдем объём углекислого газа, составив пропорцию по уравнению:

    114/100=x/22,4

    m(CaCO3) = 95% х 120 г / 100% = 114 г

     114 г                             х л

     x=114*22,4/100≈25,5 л