Имеется смесь сульфида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия массой 20 г. Смесь растворили в воде. К половине получ. раствора добавили избыток раст

Имеется смесь сульфида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия массой 20 г. Смесь растворили в воде. К половине получ. раствора добавили избыток раствора сульфата меди (2); при этом образовался осадок массой 4.8 г. При добавлении к другой половине раствора избытка хлорида бария образовался осадок массой 4.66 г. Опред. массовые доли солей в исходной смеси. Помогите пожалуйста!!!

    Масоовая доля Na2SO4 = 5,68/20 = 0,284 = 28,4%

    Реакция не протекает.

    Реакция не идет, так как Кислотный остаток сильной кислоты и натрий - сильнощелочной металл => гидролизу не подвергается. тоже самое с NaCl

  • = 0,02 моль (так как это всего лишь половина от полного раствора, то полно количество вещества = 0,04 моль

    Массовая доля Na2S = 12,48/20 = 0,624 = 62,4%

     

    Maccовая доля NaCl = 1,84/20 = 0,092 = 9,2%

    = 4,8 / 97,5 = 0,04 моль

    = 4,66/ 233=0,02 моль

    У нас образовался раствор состоящий из 4 элементов :

     

    =0,16 x 78 =12, 48 г

    n(NaOH) = 0,08 моль (количество вещества прореагировавшего второй раз, тоесть половина от всего количества => количество вещества NaOH полного = 0,16 моль)

    =0,4 x 142=5,68 г

    Теперь подставляя количество вещества натри оаш можно найти количество вещества сульфида натрия = 0,16 моль

    теперь рассмотрим другую реакцию.

    Теперь смотрим при каких реациях у нас выпадет осадок. замечаем, что осадок возможен при реагировании

     

    Ответ: 62,4%; 28,4% и 9,2% соответственно

  • m(NaCl) = 20 - (12,48+5,68) = 1,84